Idaji-lenu ọna: alugoridimu

Ọpọlọpọ awọn kemikali sii lakọkọ ni idanwo pẹlu awọn ayipada iwọn ti ifoyina ti awọn ọta ti o dagba awọn ifaseyin yellow. Kikọ idogba aati redox iru ni opolopo igba de pelu isoro ni eto awọn olùsọdipúpọ ṣaaju ki o to kọọkan agbekalẹ oludoti. Fun idi eyi, awọn ọna ti a ti ni idagbasoke o jọmọ si ina tabi ẹrọ itanna-ionic idiyele pinpin iwontunwonsi. The article apejuwe awọn keji ọna soke ni idogba.

idaji-lenu ọna, awọn lodi ti

O si tun npe ni ohun itanna-dẹlẹ iwontunwonsi pinpin olùsọdipúpọ multipliers. Da lori ọna ti ṣe pàṣípààrọ odi agbara patikulu laarin anions tabi cations ni itu alabọde pẹlu o yatọ si pH iye.

Ni awọn aati ti oyi ati reductive electrolytes iru lowo pẹlu odi ions tabi rere idiyele. Idogba molikula dẹlẹ eya, orisun idaji lenu ọna ti wa ni lowo, kedere hàn lodi ti eyikeyi ilana.

Lati dagba dọgbadọgba ti electrolytes lilo pataki kan amiakosile lagbara asopọ bi ionic patikulu ati loose awọn isopọ, ati gaasi idogo ni awọn fọọmu ti undissociated ohun ti. Awọn tiwqn gbọdọ fihan iyika patikulu ti yi won ìyí ti ifoyina ṣe. Lati mọ awọn itu alabọde ni iwontunwonsi yan ekikan (H ^+), alkali (OH ^-) ati eedu (H ₂ Eyin) awọn ipo.

Fun ohun ti lilo?

The WRA ọna ti wa ni directed si idaji-lenu idogba kikọ ionic lọtọ fun ifoyina ati idinku lakọkọ. Ik iwontunwonsi ni yio je wọn kan naa.

imuse ni asiko

Kikọ ni o ni awọn oniwe-ara peculiarities idaji lenu ọna. Awọn alugoridimu ninu awọn wọnyi awọn igbesẹ:

- Awọn akọkọ ti Igbese ni lati kọ si isalẹ fomula fun gbogbo reactants. Fun apẹẹrẹ:

H ₂ S + KMnO ₄ + HCl

- Nigbana ni o nilo lati fi sori ẹrọ ni ẹya-ara lati kan kemikali ojuami ti wo, kọọkan ẹyaapakankan fun awọn ilana. Ni yi lenu, KMnO ₄ iṣe bi oxidizer, H ₂ S jẹ a atehinwa oluranlowo ati HCl asọye ohun ekikan ayika.

- Awọn kẹta igbese yẹ ki o wa kọ lori titun kan ila agbekalẹ ionic agbo reacting pẹlu kan to lagbara electrolyte o pọju ninu awọn ọta ti awọn ti o wa ni a ayipada ti iwọn ti ifoyina ṣe. Ni yi lenu MnO ₄ ^- isẹ bi ohun oxidizing oluranlowo, H ₂ S jẹ awọn atehinwa reagent ati H ⁺ oxonium kasonu tabi H ₃ ìwọ ⁺ asọye ohun ekikan ayika. Awọn ni were, ri tabi lagbara electrolytic yellow han mule molikula fomula.

Mọ awọn ti o bere irinše, lati gbiyanju lati mọ ohun ti Iru oxidizing ati atehinwa oluranlowo yoo wa ni dinku ati oxidized fọọmu, lẹsẹsẹ. Nigba miran ik oludoti ti tẹlẹ a ti pàtó kan ninu awọn ipo, eyi ti sise ni iṣẹ. Awọn wọnyi idogba fihan orilede H ₂ S (hydrogen sulfide) to S (efin), ati anion MnO ₄ ^- ni Mi ²⁺ kasonu.

Fun awọn dọgbadọgba ti awọn atomiki patikulu ni osi ati ki o ọtun ìka ni ekikan ayika ti wa ni afikun hydrogen kasonu H ⁺ tàbí a molikula omi. Awọn ipilẹ ojutu ti a fi kun hydroxide ions OH ^- tabi H ₂ O.

MnO ₄ ^- → Mi ²⁺

Ni ojutu kan ti ohun atẹgun atomu pọ pẹlu manganatnyh ions H ⁺ fọọmu omi ohun ti. Lati equalize awọn nọmba ti eroja ti kọ bi awọn idogba: 8H ^{+ +} MnO ₄ ^- → 4H ₂ Eyin + Mi ^2+.

Nigbana ni, iwontunwosi wa ni ti gbe ina. Lati ṣe eyi, ro lapapọ iye ti idiyele osi ni agbegbe, ti o wa meje, ati ki o si ọtun apa, meji exits. Lati dọgbadọgba awọn ilana ti wa ni afikun si awọn starting ohun elo marun odi patikulu: 8H ^{+ +} MnO ₄ ^- + 5e ^- → 4H ₂ Eyin + Mi ^2+. O wa ni jade idaji-lenu bọsipọ.

Bayi equalize awọn nọmba ti awọn ọta lati wa ni ifoyina ilana. Lati yi ti wa ni afikun si awọn ọtun apa hydrogen cations: H ₂ S → 2H ^{+ +} S.

Lẹhin ti equalizing idiyele ti wa ni ošišẹ ti: H ₂ S -2e ^- → 2H ^{+ +} S. O ti wa ni ri pe awọn starting agbo gba meji odi patikulu. O wa ni jade idaji lenu ti awọn ifoyina ilana.

Gba awọn meji idogba ni a iwe ati ki o laini simẹnti ati ki o gba owo. Ni ibamu si awọn ofin awọn ipinnu ti awọn ti o kere ọpọ ti yan fun kọọkan idaji-lenu rẹ multiplier. O ti wa ni pupọ nipa oyi ati reductive idogba.

Bayi o jẹ ṣee ṣe lati gbe jade ni summation ninu awọn meji ti sheets, ti ṣe pọ osi ati ki o ọtun mejeji papo ati atehinwa awọn nọmba ti awọn ẹrọ itanna eya.

8H ^{+ +} MnO ₄ ^- + 5e ^- → 4H ₂ Eyin + Mi ²⁺ | 2

H ₂ ^{S -2e - → 2H + + S} | 5

16H ^{+ +} 2MnO ₄ ^- + 5H ₂ S → 8H ₂ ^{Eyin + 2Mn 2+ + 10H + +} 5S

Abajade idogba le din awọn nọmba ti H ⁺ 10: 6H ^{+ +} 2MnO ₄ ^- + 5H ₂ S → 8H ₂ Eyin + 2Mn ²⁺ + 5S.

A ṣayẹwo awọn titunse ti awọn dẹlẹ iwontunwonsi nipa kika awọn nọmba ti atẹgun awọn ọta si awọn ọfà ati lẹhin ti o, ti o jẹ dogba si 8. O tun pataki lati mọ daju awọn ik owo, ati awọn ni ibẹrẹ apa ti awọn dọgbadọgba: (+6) + (-2) = +4. Ti o ba ti ohun gbogbo ibaamu, a ti kọ ọ tọ.

idaji-lenu ọna dopin pẹlu awọn orilede lati awọn molikula dẹlẹ gbigbasilẹ to idogba. Fun kọọkan patiku awọn anion ati kasonu ìka ti awọn osi iwontunwonsi lori idakeji idiyele ti a ti yan dẹlẹ. Ki o si ti won ti wa gbe si ọtun apa, ni iye kanna. Bayi, awọn ions le ti wa ni ti sopọ si gbogbo moleku.

6H ^{+ +} 2MnO ₄ ^- + 5H ₂ S → 8H ₂ Eyin + 2Mn ²⁺ + 5S

^{6Cl - + 2k + → 6Cl -} + 2k +

H ₂ S + KMnO ₄ + 6HCl → 8H ₂ Eyin + 2MnCl ₂ + 5S + 2KCl.

Waye ni ọna ti idaji-aati, awọn alugoridimu ti o jẹ lati kọ awọn molikula idogba, o le pẹlú pẹlu awọn kikọ iru ẹrọ itanna iwọntunwọnsi.

Ipinnu ti oxidizing òjíṣẹ

Iru a ipa ti dun nipa ionic, atomiki tabi molikula oro ibi ti gba odi agbara elekitironi. Oxidising oludoti faragba atunse ninu awọn aati. Won ni itanna drawback, eyi ti o le wa ni awọn iṣọrọ kún. Iru ilana ni redox idaji lenu.

Ko gbogbo oludoti ni agbara lati so elekitironi. Nipa lagbara oxidizing reagents ni:

• halogen asoju;
• acid bi oyi-, imi ati selenium;
• potasiomu permanganate, dichromate, manganatny, chromate;
• tetravalent manganese ati asiwaju oxides;
• fadakà ati wura dẹlẹ;
• yellow ni were to atẹgun;
• divalent Ejò oxides ati monovalent fadaka;
• chlorine-ti o ni iyo irinše;
• oti fodika royal;
• hydrogen peroxide.

Ipinnu ti atehinwa

Ti ipa je ti si ionic, atomiki tabi molikula patikulu, eyi ti o fi fun a odi idiyele. Ni awọn aati atehinwa oludoti faragba oyi ipa lori ibi Oyan ti elekitironi.

Ni atehinwa-ini :

• Asoju ti ọpọlọpọ awọn irin;
• tetravalent efin agbo ati hydrogen sulfide;
• halogen acids;
• iron, chromium, ati manganese imi-ọjọ;
• stannous kiloraidi;
• nitrogen-ti o ni òjíṣẹ bi acid nitrous, stannous afẹfẹ, hydrazine ati amonia;
• adayeba carbon ati awọn divalent afẹfẹ;
• hydrogen moleku;
• phosphorous acid.

Anfani ti awọn ọna ti itanna-dẹlẹ

Lati kọ a redox lenu, idaji-lenu ọna ti lo igba diẹ ju awọn ẹrọ itanna iru iwontunwonsi.

Eleyi jẹ nitori awọn anfani itanna-dẹlẹ ọna :

1. Ni akoko ti kikọ idogba considering awọn gangan ions ati awọn agbo ti tẹlẹ bi ara ti awọn ojutu.
2. O ko le wa lakoko ni alaye nipa gbigba awọn yellow, wọn ti wa ni ṣiṣe ninu awọn ase ipo.
3. O ti wa ni ko nigbagbogbo pataki data lori ìyí ti ifoyina ṣe.
4. Nitori awọn ọna ti o jẹ ṣee ṣe lati mọ awọn nọmba ti elekitironi lowo ninu awọn idaji-lenu bi yiyipada awọn pH iye ti awọn ojutu.
5. Nipasẹ awọn dinku idogba ionic eya iwadi ẹya-ara ti lakọkọ ati awọn be ti awọn Abajade agbo.

Idaji-lenu ni acid ojutu

Rù jade awọn se isiro pẹlu excess hydrogen ions n wuwa bi awọn ipilẹ alugoridimu. Ọna idaji-lenu ni acid alabọde pẹlu kan gbigbasilẹ bẹrẹ ara ti eyikeyi ilana. Ki o si ti won ni won so ni awọn fọọmu ti awọn idogba ti awọn dẹlẹ eya ni ibamu pẹlu dọgbadọgba ti awọn atomiki ati ẹrọ idiyele. Lọtọ gba silẹ ilana ti oyi ati reductive ohun kikọ silẹ.

Lati mö atomiki atẹgun si ẹgbẹ aati pẹlu ẹya excess mu awọn oniwe-hydrogen cations. Awọn oye ti H ⁺ yẹ ki o wa to lati gba awọn molikula omi. Akosile atẹgun aipe Wọn H ₂ O.

Ki o si gbe jade dọgbadọgba ti hydrogen awọn ọta ati awọn elekitironi.

Ṣe a summation ti idogba ṣaaju ki o si lẹhin ti awọn itọka pẹlu awọn akanṣe ti awọn olùsọdipúpọ.

Ṣe awọn kanna idinku ti ions ati ohun ti. Nipa tẹlẹ gba silẹ reagents ni a lapapọ afikun ti sonu idogba ṣiṣẹ anionic ati cationic eya. Iye wọn ṣaaju ki o si lẹhin ti awọn ọfà gbọdọ baramu.

Idogba OVR (idaji-lenu ọna) ti wa ni ka lati ṣẹ nigba kikọ a ti pari ikosile ti awọn molikula eya. Next si kọọkan paati gbọdọ jẹ kan awọn ifosiwewe.

Apeere ti ekikan ipo

Awọn lenu ti soda nitrite pẹlu chloric acid nyorisi si isejade ti soda iyọ ati hydrochloric acid. Fun awọn akanṣe ti awọn olùsọdipúpọ lilo awọn ọna ti idaji-aati, apeere ti kikọ idogba ni nkan ṣe pẹlu itọkasi ti awọn ekikan ayika.

Nano ₂ + HClO ₃ → Nano ₃ + HCl

CLO ₃ ^{- + 6H + + 6e - →} 3H ₂ Eyin + CL ^- | 1

KO ₂ ^- + H ₂ Eyin ^- 2e - → KO ₃ ^{- +} 2H + | 3

CLO ₃ ^{- +} 6H + + 3H ₂ Eyin + 3NO ₂ ^- → 3H ₂ Eyin + CL ^- + 3NO ₃ ^{- +} 6H +

CLO ₃ ^- + 3NO ₂ ^- → CL ^- + 3NO ₃ ^-

^{3Na + + H + → 3Na +} + H +

3NaNO ₂ + HClO ₃ → 3NaNO ₃ + HCl.

Ninu ilana yi, a nitrite ti soda iyọ ti wa ni gba, ati lati chloric acid akoso kan iyọ. Ifoyina ìyí ayipada pẹlu nitrogen 3 lati 5, ati awọn chlorine idiyele 5 di -1. Mejeeji awọn ọja ko ba fẹlẹfẹlẹ kan ti ìṣokùnfa.

Idaji-lenu si ohun ipilẹ ayika

Ifọnọhan isiro nigba ti excess hydroxide ions ni ibamu si awọn isiro fun ekikan solusan. Ọna idaji lenu ni ipilẹ alabọde tun bẹrẹ lati han irinše ti awọn ilana ni awọn fọọmu ti ionic idogba. Iyato woye nigba ti titete atomiki atẹgun. Bayi, akosile lati awọn oniwe-lenu pẹlu excess molikula mu omi, ati si apa idakeji appends hydroxide anions.

Olùsọdipúpọ ọrọ awọn moleku ti H ₂ Eyin tọkasi awọn iyato ninu iye ti atẹgun ṣaaju ki o si lẹhin ti awọn ọfà, ati fun ions OH ^- o ė. Nigba ifoyina oluranlowo anesitetiki bi olorijori ti oluranlowo gba ẹnyin awọn ọta nipa hydroxyl anions.

Ọna idaji lenu pari sise awọn ti o ku igbesẹ ti awọn alugoridimu, eyi ti o pekinreki pẹlu awọn ilana eyi ti o ni ohun excess ti acid. Awọn opin esi ni idogba ti awọn molikula eya.

Apeere fun ipilẹ alabọde

Nigba ti dapọ iodine pẹlu soda hydroxide akoso soda iodide ati iodate, ti omi ohun ti. Fun iwontunwonsi ilana lilo idaji lenu ọna. Apeere ti alkali solusan ni won pato jẹmọ si equalization ti atomiki atẹgun.

NaOH + Mo ₂ → Nai + NaIO ₃ + H ₂ Eyin

Mo + e ^- → Mo ^- | 5

^{6OH - + Mo - 5e - →} Mo - + 3H ₂ Eyin + IO ₃ ^- | 1

Mo + 5I + 6OH ^- → 3H ₂ Eyin + 5I ^- + IO ₃ ^-

6Na ⁺ → awọn ^{+ +} 5Na ⁺

6NaOH + 3I ₂ → 5NaI + NaIO ₃ + 3H ₂ O.

Awọn esi ti awọn lenu ni awọn disappearance ti awọn aro coloration ti molikula iodine. Nibẹ ni a ayipada ifoyina ipinle ti awọn ano lati 0 si 1 ati 5 lati dagba iodide ati soda iodate.

Lenu ni a didoju ayika

Ojo melo ti o ntokasi si lakọkọ sẹlẹ ni ninu awọn haidirolisisi lati dagba lagbara acid iyọ (pẹlu pH iye laarin 6 ati 7) tabi die-die ipilẹ (to pH 7 to 8) ojutu.

idaji lenu ọna ni a didoju alabọde ti wa ni gba silẹ ni orisirisi awọn ẹya.

Ni awọn igba akọkọ ti ọna ti o ko ya sinu iroyin iyọ haidirolisisi. Awọn alabọde ti wa ni ya bi awọn eedu ati ki o si awọn osi ti awọn ọfà ikalara molikula omi. Ni yi irisi, a idaji-aati ya fun acid, ati awọn miiran - fun ipilẹ.

Awọn ọna keji ni o dara fun lakọkọ ni eyi ti o ti ṣee ṣe lati fi idi awọn isunmọ pH iye. Ki o si awọn lenu fun awọn ọna ti dẹlẹ-itanna kà ni ohun ipilẹ tabi ekikan ojutu.

Apere didoju alabọde

Nigba ti hydrogen sulfide yellow pẹlu soda dichromate ninu omi ti wa ni gba ìṣokùnfa efin, soda ati trivalent chromium hydroxide. Eleyi jẹ kan aṣoju esi fun didoju ojutu.

Lori ₂ Kr _{2 7} + H ₂ S + H2O → NaOH + S + Kr (OH) ₃

H ₂ ^{S - 2e - → S + H} + | 3

7H ₂ Eyin + Kr _{2 7} ^{2- + 6e - → 8OH - +} 2Cr (OH) ₃ | 1

7H ₂ Eyin + 3H ₂ S + Kr _{2 7} ^{2- → 3H + + 3s + 2Cr} (OH) ₃ + 8OH ^-. Hydrogen cations ati hydroxide anions nigba ti ni idapo, fẹlẹfẹlẹ kan ti 6 ohun ti omi. Ti won le wa ni kuro ni ọtun ati osi, nto kuro ni excess si itọka.

H ₂ Eyin + 3H ₂ S + Kr _{2 7} ^2- → 3s + 2Cr (OH) ₃ + 2OH ^-

2Na ⁺ → 2Na ⁺

Lori ₂ Kr _{2 7} + 3H ₂ S + H ₂ Eyin → 2NaOH + 3s + 2Cr ( OH) ₃

Ni opin ti awọn lenu a ìṣokùnfa ti chromium hydroxide awọn awọ bulu ati ofeefee efin ni awọn ipilẹ ojutu pẹlu soda hydroxide. Awọn oyi agbara ti awọn ano S di -2 si 0, ki o si gba agbara pẹlu chromium +6 iyipada si 3.